Bài tập môn Hóa học - Bài toàn liên quan đến pH

Nội dung text: Bài tập môn Hóa học - Bài toàn liên quan đến pH

1. Dạng : bài toán liên quan đến pH Câu 1: Tính pH của dung dịch chứa: HCl 0,01M; HNO3 0,02M và H2SO4 0,005M Câu 2: Tính pH của dung dịch chứa: NaOH 0,02M; Ba(OH)2 0,01M Câu 3: Thêm 4 gam NaOH vào 500 mL dung dịch H2SO4 0,01M. Tính pH dung dịch thu được, biết thể tích dung dịch không thay đổi. Câu 4: Trộn 200 ml dung dịch chứa HCl 0,05M và H2SO4 0,001M với 300 mL dung dịch chứa KOH 0,05M. Tính pH của dung dịch thu được. Câu 5: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 mL dung dịch NaOH có pH=10. Câu 6: Trộn 200 mL dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 mL dung dịch Ba(OH)2 aM thu được m gam kết tủa và 500 mL dung dịch có pH=1. Tính giá trị a và m. Câu 7: Cần trộn 100 mL dung dịch NaOH có pH=12 với bao nhiêu mL dung dịch NaOH có pH=10 để thu được dung dịch NaOH có pH=11. Câu 8: Hoà tan m gam Zn vào 100 mL dung dịch H2SO4 0,4M thấy thoát ra 0,07 mol H2 và thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. Câu 9: Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được 800 mL dung dịch A và 0,04 mol H2 (đkc). Tính pH của dung dịch A. Câu 10: Trộn các thể tích bằng nhau dung dịch HCl 0,01M với dung dịch H2SO4 0,005M. Tính pH dung dịch thu được. Câu 11: Pha loãng bằng nước dung dịch NaOH có pH=12 bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH=10. Câu 12: Pha loãng 600 mL dung dịch HCl có pH=1 bằng V mL nước cất thu được dung dịch có pH=3. Tính V. Câu 13: Phải trộn thể tích dung dịch acid mạnh có pH=5 và dung dịch base mạnh có pH=9 theo tỉ lệ bao nhiêu để thu được dung dịch có pH=6. Câu 14: Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp acid HCl 0,1M và acid H2SO4 0,5M thu được 5,887625 Lit khí (đkc) và dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y. (Coi thể tích dung dịch không thay đổi) -5 Câu 15: Tính pH của dung dịch NH3 0,1M, biết Kb của NH3 =1,8.10 và bỏ qua sự phân li của nước. Câu 16: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M có hằng số phân li acid là 1,8.10-5. Tính pH của dung dịch.
2. Câu 17: Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M .Biết Ka = 1,8.10-5 . Câu 18: Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M .Biết Ka = 1,8.10-5 Câu 19: Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H2SO4 4,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. Câu 20: A là dung dịch HNO3 0,01M ; B là dung dịch H2SO4 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. Câu 21: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1. Coi Ba(OH)2 và H2SO4 phân li hoàn toàn ở 2 nấc. Câu 22: Trộn 300 ml dd hh gồm H2SO4 0,1M và HCl 0,15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là bao nhiêu? Câu 23: Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd. Tính pH của dd thu được. Câu 24: Cho 15 ml dung dịch HNO3 có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = a. Giá trị của a? Câu 25: Dung dịch A chứa NH3 0,1M và NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch -5 biết Kb của NH3 = 1,75.10 .